- TL; DR (trop long, n'a pas lu)
- Masse molaire des éléments
- Masse molaire d'eau
- Pourcentage massique d'hydrogène
- Pourcentage massique d'oxygène
- Rapports de masse
En chimie, trouver le pourcentage massique d'un élément dans un composé peut sembler compliqué, mais le calcul est simple. Par exemple, pour déterminer le pourcentage massique d'hydrogène dans l'eau (H2O), divisez la masse molaire d'hydrogène par la masse molaire totale d'eau, puis multipliez le résultat par 100. Toutes les informations dont vous avez besoin sont sur la table périodique.
TL; DR (trop long, n'a pas lu)
Le pourcentage massique d'hydrogène dans l'eau est de 11,19%.
Masse molaire des éléments
Pour tout composé, vous déterminez la masse molaire totale en additionnant les masses molaires de chaque élément. Lorsque vous recherchez un élément dans le tableau périodique, le numéro en haut est le numéro atomique, et celui en dessous du symbole de l'élément est la masse atomique moyenne, donnée en unités de masse atomique (amu). Pour tous les atomes qui apparaissent plus d'une fois dans la molécule, multipliez la masse molaire par la quantité de l'élément dans la formule chimique. Par exemple, il y a deux atomes d'hydrogène dans la molécule d'eau, donc multipliez la masse atomique de l'hydrogène par 2.
Masse molaire d'eau
La masse atomique de l'hydrogène tirée du tableau périodique est de 1,008. Parce que la molécule a deux atomes d'hydrogène, multipliez 1,008 par 2 pour obtenir 2,016. La masse atomique de l'oxygène est de 16,00 et la molécule n'a qu'un seul atome d'oxygène, la masse totale de l'oxygène reste donc égale à 16,00. Ajoutez 2.016 à 16.00 pour obtenir 18.016. C'est la masse molaire totale de l'eau.
Pourcentage massique d'hydrogène
Pour trouver le pourcentage massique d'hydrogène dans l'eau, prenez la masse molaire d'hydrogène dans la molécule d'eau, divisez par la masse molaire totale de l'eau, et multipliez par 100. Diviser 2,016 par 18,016 vous donne 0,119. Multipliez 0.1119 par 100 pour obtenir la réponse: 11.19 pour cent.
Pourcentage massique d'oxygène
Vous pouvez utiliser deux méthodes pour trouver le pourcentage massique d'oxygène dans l'eau. D'après le calcul ci-dessus, vous savez que le pourcentage d'hydrogène est de 11,19%, et que l'eau ne contient que de l'hydrogène et de l'oxygène, de sorte que les deux additionnés doivent être égaux à 100%. Soustraire 11.19 de 100 pour obtenir 88.81 pour cent. La seconde méthode est la même que pour trouver le pourcentage massique d'hydrogène. D'après les calculs précédents, vous savez que la masse molaire totale d'oxygène dans l'eau est de 16,00. Diviser 16,00 par la masse molaire totale d'eau, 18,016, pour obtenir 0,8881. Multipliez par 0,8881 par 100 pour obtenir le pourcentage: 88,81 pour cent.
Rapports de masse
Comme la molécule d'eau a exactement deux éléments, vous pouvez utiliser les nombres déjà calculés pour déterminer les rapports de masse. Par exemple, pour trouver le rapport de la masse d'hydrogène à l'oxygène dans l'eau, diviser la masse molaire totale d'hydrogène, 2,016, par la masse molaire d'oxygène, 16,00 et obtenir 0,126. Pour trouver le rapport de l'oxygène à l'hydrogène, divisez 16,00 par 2,016 et obtenez 7,937. Cela signifie dans l'eau, l'oxygène l'emporte sur l'hydrogène de près de 8 à 1.