Qu'arrive-t-il aux composés ioniques et covalents lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau?

Qu'advient-il des composés ioniques et covalents lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau

Les composés ioniques et covalents sont distincts non seulement dans leur composition moléculaire, mais dans la façon dont ils interagissent avec d'autres composés et molécules. Par exemple, les composés ioniques réagissent différemment lorsqu'ils sont dissous dans l'eau que les composés covalents. Connaître la différence entre les deux types de composés et leur réaction dans l'eau peut aider pendant l'expérimentation et d'autres facettes scientifiques.

Composés ioniques

Un composé ionique est le résultat de la réunion d'ions par des liaisons ioniques dans une structure en réseau (parfois appelée sphère). Dans ces composés, la partie chargée négativement est un ion polyatomique (ou un anion), et la partie chargée positivement est constituée de cations. Une force électrostatique maintient les ions à l'intérieur du composé par l'intermédiaire de corps chargés de manière opposée. En d'autres termes, dans une liaison ionique, un liant doit avoir une charge négative et l'autre doit avoir une charge positive. Grâce à la liaison, ils résolvent leurs déséquilibres de charge distincts. Les composés ioniques ont un point d'ébullition et de fusion élevé et ils sont également durs et cassants. Un composé ionique typique à un seul atome est le chlorure de sodium ou le sel de table. Un composé ionique complexe est le carbonate de calcium.

Composés covalents

Des composés covalents sont formés lorsque des atomes liés partagent des électrons plutôt que de transférer des électrons (qui se produisent au cours de composés ioniques) de l'un à l'autre. Les composés covalents se forment lorsque deux non-métaux se lient à d'autres non-métaux; contrairement aux composés ioniques, qui sont formés lorsque les métaux se lient aux non-métaux. Les composés covalents ont généralement des points d'ébullition et de fusion bas - beaucoup plus bas que les composés ioniques. De plus, contrairement aux composés ioniques, ces composés sont également mous et «spongieux». En outre, les composés covalents sont hautement inflammables et ne conduisent pas d'électricité dans l'eau.

Composés ioniques dans l'eau

Quand un composé ionique est mis dans l'eau pour le dissoudre, les molécules de l'eau sont réellement attirées par les ions séparés dans le composé. Essentiellement, les molécules d'eau positives (molécules d'hydrogène) adhèrent aux ions négatifs du composé. Les molécules d'eau négatives (molécules d'oxygène) adhèrent aux ions positifs du composé. Le processus de l'attraction de l'eau et de l '"entourage" de ses molécules autour des molécules du composé ionique est appelé "hydratation". Le résultat de ce processus "brise" les liaisons ioniques et elles sont ensuite libérées dans l'eau.

Composés covalents dans l'eau

Les composés covalents sont généralement non polaires (bien qu'il existe certains composés covalents polarisés), et l'eau est un solvant polaire. En conséquence, la plupart des composés covalents ne se dissolvent pas du tout dans l'eau et forment à la place une couche séparée sur l'eau elle-même. Les composés covalents non polaires comprennent la cire, l'huile, la graisse et d'autres hydrocarbures. Cependant, pour ces quelques composés covalents polaires, y compris un composé bien connu, le sucre, ils se dissolvent dans l'eau. Cependant, il y a très peu de composés covalents polaires.

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