Comment calculer l'oxygène liquide à l'oxygène gazeux

Cours de chimie

L'oxygène a la formule chimique O2 et la masse moléculaire de 32 g / mole. L'oxygène liquide a des applications médicales et scientifiques et constitue une forme pratique pour stocker ce composé. Le composé liquide est environ 1000 fois plus dense que l'oxygène gazeux. Le volume de l'oxygène gazeux dépend de la température, de la pression ainsi que de la masse du composé. A titre d'exemple, calculer le volume de l'oxygène gazeux à 20 Celsius et la pression d'une atmosphère (atm) obtenue par évaporation de 70 litres (L) d'oxygène liquide.

Multiplier le volume (en litres) de l'oxygène liquide par 1000 pour le convertir en millilitres (ml). Dans notre exemple, 70 L seront convertis en 70 000 ml.

Multiplier le volume de l'oxygène liquide par sa densité, 1,14 g / ml, pour calculer la masse du composé. Dans notre exemple, la masse d'oxygène est de 70 000 ml x 1,14 g / ml ou 79 800 g.

Diviser la masse d'oxygène par sa masse moléculaire pour calculer le nombre de moles. Dans notre exemple, la quantité d'oxygène est de 79 800 g / 32 g / mole = 2 493,75 moles.

Convertissez la température en degrés Celsius en Kelvin (K) en ajoutant la valeur "273.15". Dans cet exemple, la température est de 20 + 273.15 = 293.15 K.

Multiplier la pression dans atm par le facteur "101,325" pour convertir la pression à l'unité SI Pascal (Pa). Dans notre exemple, Pression = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.

Arrondir la constante de gaz molaire R au quatrième chiffre pour obtenir 8,3145 J / mole x K. Noter que la constante est donnée dans le Système international d'unités (SI). "J" signifie Joule, une unité d'énergie.

Calculer le volume (en mètres cubes) d'oxygène gazeux en utilisant la loi des gaz parfaits: multiplier la quantité d'oxygène (en moles) par la température et la constante de gaz molaire suivie par la division du produit par pression. Dans notre exemple, Volume = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J / mole x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 mètres cubes ou 59,990 L.

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