RĂ©actions chimiques provoquant un changement de couleur

Une réaction chimique n'est pas toujours visible à l'œil nu, mais parfois elle entraîne un changement de couleur impressionnant et rend les expériences scientifiques plus amusantes à voir. Lorsque deux ou plusieurs substances se combinent, elles créent une ou plusieurs nouvelles substances, qui ont parfois des structures moléculaires différentes des substances d'origine, ce qui signifie qu'elles absorbent et rayonnent la lumière de différentes manières, conduisant à un changement de couleur.

Hydroxyde de sodium et phénolphtaléine

La phénolphtaléine est un indicateur universel, ce qui signifie qu'elle change de couleur pour montrer le pH de certaines solutions. La phénolphtaléine reste incolore dans les solutions acides et devient rose dans les solutions alcalines. L'hydroxyde de sodium est une base, donc quand vous ajoutez de la phénolphtaléine, la solution devient rose. Les autres indicateurs couramment utilisés dans le laboratoire sont le tournesol et l'orange de méthyle. Une solution d'indicateur Litmus devient rouge dans les solutions acides, bleu dans les solutions alcalines et violet dans les solutions neutres. L'orange méthyle devient rouge dans les solutions acides et jaune dans les solutions neutres ou alcalines.

Solutions d'amidon et d'iode

L'essai d'amidon est une réaction chimique qui détermine si l'amylose d'amidon est présent dans une substance. Lorsque vous ajoutez de l'amidon à l'iode dans l'eau, il crée un complexe amidon / iode d'une couleur bleue intense. Pour tester si l'amidon est présent dans une denrée alimentaire, mélanger une solution d'iode et d'iodure de potassium dans l'eau. La solution a une couleur brun-orange clair, mais lorsque vous l'appliquez directement sur un échantillon contenant de l'amidon (comme des pommes de terre ou du pain), elle devient bleue-noire.

Carbonate de cuivre hydraté

Lorsque le cuivre réagit avec les éléments (oxygène, eau et dioxyde de carbone), il passe de la couleur de son élément brun rougeâtre au vert. Cette réaction chimique est du carbonate de cuivre hydraté, et un exemple célèbre est la Statue de la Liberté. Construit en 1886, la Statue de la Liberté était initialement brun rougeâtre. Au fil du temps, ses plaques de cuivre ont subi une réaction chimique. Les mêmes choses peuvent arriver aux pennies de cuivre. Une réaction similaire se produit lorsque le fer rouille: L'oxyde de fer se forme à sa surface (oxydation), ce qui fait que le fer prend une couleur rougeâtre.

DĂ©monstration de la bouteille bleue

La "démonstration de la bouteille bleue" implique une solution de glucose, d'hydroxyde de sodium, de bleu de méthylène et d'eau distillée. Lorsque vous agitez la solution dans une bouteille à moitié remplie, l'oxygène entre dans la solution, oxydant le bleu de méthylène et tournant la solution en bleu. Lorsque l'agitation s'arrête, l'oxygène sort de la solution et il revient à incolore. C'est une réaction d'oxydoréduction réversible.

Parfois, un changement de couleur est simplement le mélange de deux couleurs et non pas en raison d'un changement dans la composition des substances utilisées. Par exemple, mettre du colorant alimentaire rouge et du colorant alimentaire bleu dans un bécher d'eau donne de l'eau pourpre, mais aucune réaction chimique n'a eu lieu. Les substances se sont dissoutes l'une dans l'autre mais ont conservé leur propre identité moléculaire.

Partagez Avec Vos Amis